Question

Решить задачу, пожалуйста химичка сама придумала, похоже Вычислить массу соли и объем SO2 , которые образуются при взаимодействии 6г меди, содержащей 10% примесей с концентрированной H2SO4, объем(р-ра)=20 мл, плотность=1,84 г/мл, w=80%

Answer 1

В приложении..................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции и использовать стехиометрические соотношения.

Уравнение реакции: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Сначала необходимо вычислить количество меди в 6 г при 10% примесей: 6 г × 0,9 = 5,4 г чистой меди

Затем вычислим количество концентрированной H2SO4 в мл, используя ее плотность: 20 мл × 1,84 г/мл = 36,8 г

Далее, вычислим количество H2SO4 в граммах, используя ее массу и концентрацию: 36,8 г × 0,8 = 29,44 г H2SO4

Теперь можно использовать стехиометрические соотношения, чтобы вычислить массу соли и объем SO2, образующихся при реакции.

Масса CuSO4: Масса CuSO4 = масса меди × коэффициент превращения CuSO4 / коэффициент превращения Cu Масса CuSO4 = 5,4 г × 1 / 1 = 5,4 г

Масса SO2: Масса SO2 = масса меди × коэффициент превращения SO2 / коэффициент превращения Cu Масса SO2 = 5,4 г × 1 / 1 = 5,4 г

Объем SO2: Объем SO2 = масса SO2 / плотность SO2 Объем SO2 = 5,4 г / 2,927 г/л = 1,845 л

Итак, при взаимодействии 6 г меди с содержанием 10% примесей с концентрированной H2SO4 объемом 20 мл и плотностью 1,84 г/мл образуется 5,4 г CuSO4 и 5,4 г SO2, а также 1,845 л SO2.