Question

Какая масса кислорода вступает в реакцию с фосфором если оксида образовалось 75 г

Answer 1

Ответ и решение на фото.)

Answer 2

Дано:
m (P2O5) = 75 г
Найти: m (O2) - ?
Решение:
M (P2O5) = 62 + 80 = 142 г/моль
n (P2O5) = m/M = 75 / 142 = 0,5 моль
4P + 5O2 — 2P2O5
n (O2) = 0,5 • 5 / 2 = 1,25 моль
M (O2) = 32 г/моль
m (O2) = nM = 1,25 • 32 = 40 г
Ответ: 40 г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между кислородом и фосфором, а также знать молярные массы данных веществ.

Уравнение реакции между кислородом и фосфором: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Молярная масса P = 30.97 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль Молярная масса P2O5 = 141.94 г/моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 5 моль O2 требуется 2 моля P2O5, что соответствует молярному отношению 5:2 между O2 и P2O5.

Масса O2, которая реагирует с 75 г P2O5, может быть рассчитана следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей P2O5, используя молярную массу и массу, данную в условии: n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 75 г / 141.94 г/моль = 0.528 моль

2. Используя молярное отношение между O2 и P2O5, рассчитаем количество молей O2: n(O2) = n(P2O5) × 5/2 = 0.528 моль × 5/2 = 1.32 моль

3. Найдем массу O2, используя молярную массу и количество молей: m(O2) = n(O2) × M(O2) = 1.32 моль × 32 г/моль = 42 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию с фосфором, составляет 42 г.