Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!! Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г, нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Определите массу образовавшегося преципитата СаНРО4 2Н2О

Answer 1

Вот, пожалуйста, решение.

Answer 2

Сначала определим количество молей фосфорной кислоты и гидроксида кальция:

Количество молей H3PO4 = масса / молярная масса = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 18.5 г / 74 г/моль = 0.25 моль

Так как фосфорная кислота реагирует с гидроксидом кальция в соотношении 2:3, то количество молей Ca(OH)2 больше, чем H3PO4. Это означает, что Ca(OH)2 является избыточным реагентом, и в результате реакции вся H3PO4 должна быть нейтрализована.

Реакция между H3PO4 и Ca(OH)2 может быть записана следующим образом:

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Молярная масса Са3(РО4)2·2Н2О равна 310 г/моль, следовательно, количество молей образовавшегося осадка Ca3(PO4)2·2Н2О можно рассчитать, используя соотношение 2:1 между H3PO4 и Ca3(PO4)2·2Н2О в уравнении реакции:

Количество молей Ca3(PO4)2·2Н2О = 0.2 моль H3PO4 × 1 моль Ca3(PO4)2·2Н2О / 2 моль H3PO4 = 0.1 моль

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося преципитата:

Масса Ca3(PO4)2·2Н2О = количество молей × молярную массу = 0.1 моль × 310 г/моль = 31 г

Таким образом, масса образовавшегося преципитата Са3(PO4)2·2Н2О составляет 31 г.