Question

рассчитайте количество газа полученного при взаимодействии гидроксида кальция массой 8 г нитратом аммония массой 16 г при нагревании

Answer 1

Ответ:

4,48; 3,4

Объяснение:

Ca(OH)2+2NH3NO3→(t) Ca(NO3)2+2NH3↑+2 H2O

Решаем по недостатку:

ŋ(Ca(OH)2 )= 8/74=0.1

ŋ(Ca(OH)2):2ŋ(NH3)

V(NH3)= 22,4*0,2=4,48л

m(NH3)= 17*0,2=3,4 g

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, какой газ образуется при взаимодействии гидроксида кальция и нитрата аммония, и затем рассчитать его количество с помощью соответствующих уравнений реакции и молярных масс.

Сначала составим уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и нитратом аммония (NH₄NO₃):

Ca(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ аммиак (NH₃).

Затем рассчитаем количество газа аммиака, исходя из массы нитрата аммония (NH₄NO₃), используя его молярную массу:

Молярная масса NH₄NO₃ = (1 × молярная масса N) + (4 × молярная масса H) + (3 × молярная масса O) = (1 × 14.01 г/моль) + (4 × 1.01 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 80.06 г/моль

Количество вещества NH₄NO₃ = масса / молярная масса = 16 г / 80.06 г/моль ≈ 0.1997 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH₄NO₃ даёт 2 моль NH₃. Следовательно, количество молей NH₃ будет равно:

Количество молей NH₃ = 0.1997 моль × 2 ≈ 0.3994 моль

Наконец, рассчитаем количество газа аммиака (NH₃) в условных объемных единицах (например, литры), используя соотношение 1 моль газа при стандартных условиях равно 22.4 л:

Количество газа NH₃ = количество молей NH₃ × 22.4 л/моль ≈ 0.3994 моль × 22.4 л/моль ≈ 8.942 л

Таким образом, при взаимодействии гидроксида кальция массой 8 г и нитрата аммония массой 16 г при нагревании, получается примерно 8.942 л газа аммиака (NH₃).