Question

Вычислить массу фосфора,который надо сжечь в кислороде для полученияоксида фосфора V массой 3,55

Answer 1

Составим уравнение реакции

Хмоль    0,178моль

4P+5O2=2P2O5

4моль    2моль

Найдем количество оксида фосфора

U=3,55:22,4=0,178моль

составим пропорцию

Хмоль = 0,178моль

4моль    2моль

Х=0,317моль

Найдем массу фосфора

P=0,371*31=9,87

Ответ9,87

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции сжигания фосфора в кислороде:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора (P₂O₅) требуется 4 моля фосфора (P) и 5 молей кислорода (O₂).

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.

Для расчета массы фосфора, необходимо определить количество молей P₂O₅ в реакции. Для этого разделим массу P₂O₅ на его молярную массу:

Молярная масса P₂O₅ = 141,94 г/моль

Количество молей P₂O₅ = масса P₂O₅ / молярная масса P₂O₅ = 3,55 г / 141,94 г/моль

Затем, сравнивая коэффициенты перед P и P₂O₅ в уравнении реакции, можно сделать вывод, что количество молей P₂O₅ равно половине количества молей P:

Количество молей P = 1/2 * количество молей P₂O₅

Теперь можем найти массу P:

Масса P = количество молей P * молярная масса P = (1/2 * количество молей P₂O₅) * молярная масса P

Таким образом, можно рассчитать массу фосфора, необходимую для получения 3,55 г оксида фосфора V.