Question

Дайте классификацию NaOH по плану:а)растворимость в воде.б)степень электролитической диссоциации.в)кислотность(число гидроксильных грпупп) 2.Напишите молекулярное,полное и сокращенное ионное уравнения реакции между гидроксидом калия и соляной кислотой

Answer 1

1.а)растворим в воде-ЩЕЛОЧЬ
б)так как полностью растворим в воде,то в воде полностью диссоциирует на ионы : NaOH=Na(+) +OH(-).Степень электролитической диссоциации 100 %-сильный электролит.
в)одноосновное основание( 1 гидроксогруппа).
2.Молекулярное:NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ионное полное:Na(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=Na(+)+Cl(-)+H2O
Ионное сокращенное:H(+)+OH(-)=H2O

Answer 2

1. Классификация NaOH по плану:

а) Растворимость в воде: NaOH является очень хорошо растворимым в воде со значительным выделением тепла.

б) Степень электролитической диссоциации: NaOH полностью диссоциирует в водном растворе на ионы натрия (Na+) и гидроксидные ионы (OH-). Это значит, что все молекулы NaOH разлагаются на ионы в растворе.

в) Кислотность (число гидроксильных групп): NaOH содержит одну гидроксильную группу (-OH) на каждую молекулу.

2. Молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl):

Молекулярное уравнение: KOH + HCl -> KCl + H2O

Полное ионное уравнение: K+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) -> K+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

Сокращенное ионное уравнение: OH-(aq) + H+(aq) -> H2O(l)

В реакции гидроксид калия (KOH) и соляная кислота (HCl) реагируют, образуя хлорид калия (KCl) и воду (H2O). Гидроксидная группа (-OH) из KOH и протон (H+) из HCl соединяются, образуя молекулу воды.