Question

Помогите решить задачу по химии 9 класс . Какой объём газа образуется при взаимодействии AI массой 35 г содержащего 25 % приминяется с соляной кослотой

Answer 1

Во вложении.........................

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции и закон действующих масс.

Уравнение реакции: Al + HCl → AlCl3 + H2

Молярная масса AI = 27 г/моль, молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

По условию задачи, массовая доля AI в реагенте равна 25%, следовательно, масса AI в реагенте: m(AI) = 35 г × 0,25 = 8,75 г

Используем закон действующих масс, который утверждает, что количество вещества продуктов реакции пропорционально количеству вещества реагентов в соответствующих молярных пропорциях.

Масса HCl в реагенте: m(HCl) = 35 г - 8,75 г = 26,25 г

Количество вещества AI в реагенте: n(AI) = m(AI) / M(AI) = 8,75 г / 27 г/моль = 0,324 моль

Количество вещества HCl в реагенте: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 26,25 г / 36,5 г/моль = 0,719 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль AI требуется один моль HCl. Таким образом, HCl является ограничивающим реагентом, и количество образующегося газа H2 будет определяться именно его количеством.

Количество вещества H2, образующегося при реакции: n(H2) = n(HCl) = 0,719 моль

Объем H2 при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм): V(H2) = n(H2) × Vm = 0,719 моль × 22,4 л/моль = 16,1 л

Таким образом, при реакции AI массой 35 г с содержащей 25% AI соляной кислотой образуется 16,1 л газа H2 при стандартных условиях.