Question

Какой объем водорода образуется из 100 кг 45% уксусной кислоты при взаимодействии с избытком кальция

Answer 1

1) 2CH3COOH + Ca = (CH3COO)2Ca + H2
2) m(CH3COOH)= 100кг х 0,45 = 45 кг (45000г)
3) n(ch3cooh)= 45000г/60 г/моль = 750 моль => n(H2)=750моль/2=375 моль
4) V(H2)=375моль х 22,4 л/моль = 8400л
Ответ: 8400 литров

Answer 2

Уравнение реакции между уксусной кислотой и кальцием:

2CH3COOH + Ca → Ca(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые две молекулы уксусной кислоты требуется одна молекула кальция, чтобы произвести одну молекулу водорода.

Первым шагом необходимо вычислить количество уксусной кислоты, содержащееся в 100 кг раствора:

100 кг × 0,45 = 45 кг уксусной кислоты

Затем нужно вычислить количество моль уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m/M где m - масса вещества (в килограммах) M - молярная масса вещества (в г/моль)

M(CH3COOH) = 60 г/моль (аппроксимированное значение)

n(CH3COOH) = 45 кг / 60 г/моль ≈ 750 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула уксусной кислоты дает одну молекулу водорода, таким образом, общее количество молекул водорода, которое будет образовано, равно количеству молекул уксусной кислоты:

n(H2) = n(CH3COOH) ≈ 750 моль

Теперь можно вычислить массу водорода, используя его молярную массу:

M(H2) = 2 г/моль

m(H2) = n(H2) × M(H2) ≈ 1500 г ≈ 1,5 кг

Таким образом, из 100 кг 45% уксусной кислоты при взаимодействии с избытком кальция образуется приблизительно 1,5 кг водорода.