Question

Рассчитайте молярность и нормальность 40%-ного раствора Cacl2 плотностью 1,40 г/мл 2)определите степень диссоциации и pH раствора с концентрацией 0.1 моль/л слабой кислоты HA (КД = 10 в минус 7 степени)

Answer 1

1) Решение
Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов CaCl2 в 1 л раствора. 40% -ный раствор CaCl2 содержит 40 г CaCl2 в 100 г раствора. Это весовое количество раствора занимает объём

V = 100 / 1.4 = 71.428мл

Следовательно, в 1 л раствора содержится 40 · 1000 / 61,92 = 560.0g CaCl2
Отсюда молярность данного раствора равна: 560/ М (CaCl2) =560/ 111=5.04M
Нормальность этого раствора (считая, что металл используется в реакции в качестве двухосновной) равна 560 / 55.5=10.1 H

Answer 2

1. Рассчитаем молярность раствора CaCl2: Первым делом необходимо определить массовую концентрацию раствора: 40% раствора CaCl2 означает, что на 100 г раствора приходится 40 г CaCl2. Значит, массовая концентрация CaCl2 составляет: 40 г/100 г раствора = 0,4 г/г Для расчета молярности нам нужно знать молярную массу CaCl2, которая равна 110,98 г/моль (40,08 г/моль для Ca и 2x35,45 г/моль для Cl). Теперь можем рассчитать молярность:

массовая концентрация = молярность x молярная масса x плотность раствора 0,4 г/г = молярность x 110,98 г/моль x 1,40 г/мл молярность = 0,4 г/г / (110,98 г/моль x 1,40 г/мл) = 0,0024 моль/л

Теперь рассчитаем нормальность раствора: Нормальность раствора определяется как количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора. В случае с CaCl2 каждый моль вещества содержит 2 эквивалента ионов Cl-. Таким образом, нормальность раствора CaCl2 будет равна:

нормальность = молярность x количество эквивалентов на моль = 0,0024 моль/л x 2 экв/моль = 0,0048 Н

Ответ: молярность раствора CaCl2 равна 0,0024 моль/л, нормальность равна 0,0048 Н.

2. Сначала рассчитаем константу диссоциации кислоты:

КД = [H+][A-]/[HA] 10^-7 = [H+][A-]/0,1 моль/л

Решая это уравнение, получим:

[H+] = √(10^-7 x 0,1) = 10^-4 моль/л

Теперь можем рассчитать степень диссоциации:

α = ([H+] / начальная концентрация кислоты) x 100% α = (10^-4 моль/л / 0,1 моль/л) x 100% = 0,1%

Наконец, рассчитаем pH раствора:

pH = -log[H+] pH = -log(10^-4 моль/л) = 4

Ответ: степень диссоциации равна 0,1%, pH раствора равен 4.