Question

Найдите объём газа, полученный при реакции 200 г соли, содержащей 5% примесей, с соляной кислотой, если выход продукта реакции 80% Na2CO3 2)Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства S (серы)

Answer 1

Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O mNa2CO3=200*(100-5)/100=200*0,95=190 nNa2CO3=190/Mr=190/105=1,8 nCO2=nNa2CO3=1,8моль по уравнению реакции VCO2=1,8*22,4=40,3л это теоретически VCO2практ=40,3/0,8(80/100)=50,4л обьем газа

Answer 2

1. Для решения задачи нужно знать уравнение реакции между соляной кислотой и натриевым карбонатом:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Первым шагом нужно вычислить количество Na2CO3 в реакции, которое можно получить из 200 г соли, содержащей 5% примесей:

Масса чистой соли = 200 г * (1 - 0.05) = 190 г Количество молей Na2CO3 = 190 г / 106 г/моль = 1.79 моль

Так как выход продукта реакции составляет 80%, то количество Na2CO3, полученное в результате реакции, будет равно:

Количество моль Na2CO3 = 1.79 моль * 0.8 = 1.43 моль

Далее, для вычисления объема газа, который образуется при реакции, нужно использовать уравнение идеального газа:

V = n * R * T / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах, P - давление газа.

В данной задаче температура и давление газа не указаны, поэтому можно принять стандартные условия: T = 273 K, P = 1 атм. Значение универсальной газовой постоянной R = 0.0821 л·атм/моль·К.

Тогда:

V = 1.43 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 К / 1 атм = 31.5 л

Ответ: объем газа, полученного при реакции, составляет 31.5 л.

2. Химические свойства серы (S) можно проиллюстрировать следующими реакциями:

• Сера горит на воздухе, образуя диоксид серы (SO2): S + O2 → SO2

• Сера окисляется кислородом, образуя триоксид серы (SO3): 2S + 3O2 → 2SO3

• Сера реагирует с щелочью, образуя сульфид натрия (Na2S): S + 2NaOH → Na2S + H2O

• Сера растворяется в концентрированной азотной кислоте, образуя кислоту серную (H2SO4): S + 6HNO3 → H2SO4 + 6