Question

Какая масса серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 11г гидроксида бария.

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O.

6,3 г=х  ----------11 г

98 г  --------------171 г

Ответ:6,3 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации 1 моль гидроксида бария требуется 1 моль серной кислоты. Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,34 г/моль.

11 г гидроксида бария можно перевести в моль, разделив массу на молярную массу:

Моль гидроксида бария = 11 г / 171,34 г/моль ≈ 0,064 моль

Таким образом, для полной нейтрализации 0,064 моль гидроксида бария потребуется такое же количество молей серной кислоты, то есть 0,064 моль.

Для определения массы серной кислоты можно умножить количество молей на ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль.

Масса серной кислоты = 0,064 моль × 98,09 г/моль ≈ 6,28 г

Таким образом, для полной нейтрализации 11 г гидроксида бария потребуется около 6,28 г серной кислоты.