Question

Какую массу аллюсиния надо сжечь для получения оксида аллюминия массой 10,2 г? Сколько л кислорода н.у потребуется для этого ? Выручите пж

Answer 1

Дано
m(Al2O3) = 10.2 g
-------------------------------
m(Al)-?
V(O2)-?


4AL+3O2-->2Al2O3
M(Al2O3) = 102 g/mol
n(Al2O3) = m/M = 10.2 / 102= 0.1 mol
4n(AL) = 2n(Al2O3)
n(Al) = 4*0.1 / 2 = 0.2 mol
M(AL) = 27 g/mol
m(AL) = n*M = 0.2*27 = 5.4 g
n(O2) = 3*0.1 / 3 = 0.15 mol
V(O2) = n*Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 L
ответ 5.4 г , 3.36 л 

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакций. Оксид алюминия (Al2O3) образуется путем сжигания алюминия (Al) в кислороде (O2). Реакция записывается следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия требуется сжечь 4 моля алюминия и 3 моля кислорода.

1 моль алюминия имеет молярную массу 26,98 г, поэтому масса алюминия, необходимая для образования 10,2 г оксида алюминия, равна:

(10,2 г Al2O3) * (4 моль Al / 2 моль Al2O3) * (26,98 г Al / 1 моль Al) = 54,84 г Al

Теперь мы знаем, что нам понадобится 54,84 г алюминия.

Для расчета объема кислорода н.у., потребного для реакции, используем пропорцию:

3 моля O2 соответствуют 4 молям алюминия.

Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22,4 л/моль.

Таким образом, объем кислорода н.у. равен:

(54,84 г Al) * (3 моль O2 / 4 моль Al) * (22,4 л / 1 моль O2) = 45,03 л O2

Итак, чтобы получить 10,2 г оксида алюминия, необходимо сжечь 54,84 г алюминия и потребуется около 45,03 л кислорода при нормальных условиях.