Question

Какой объем CO2 пропустили через известковую воду если при этом выпало 15 г осадка что составляет 75% от теоретического выхода?

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=20 г/100 г/моль=0.2 моль
по уравнению 1 моль CO2 - 1 моль СaCO3 1:1 след. nCO2=nCaCO3=0.2 моль
VCO2=0.2 моль*22.4 л/моль=4.48 л
Ответ: VCO2=4.48 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать начальную концентрацию $C_0$ $CO_2$ в газовой смеси, объем $V$ газовой смеси, прошедшей через известковую воду, а также плотность раствора извести $d$ и массу выпавшего осадка $m$.

Теоретический выход $CO_2$ из газовой смеси можно рассчитать по формуле:

$Q = C_0 \cdot V$

Чтобы рассчитать объем $CO_2$, который был пропущен через известковую воду, необходимо знать изменение концентрации $CO_2$ в газовой смеси после прохождения через раствор извести. Пусть конечная концентрация $CO_2$ в газовой смеси составляет $C_1$. Тогда изменение концентрации равно:

$\Delta C = C_0 - C_1$

По определению растворимости, изменение концентрации $CO_2$ пропорционально количеству растворенного вещества, то есть:

$\Delta C = k \cdot m$

где $k$ - коэффициент пропорциональности, зависящий от растворимости $CO_2$ в известковой воде.

Из условия задачи известно, что масса выпавшего осадка составляет 75% от теоретического выхода, то есть:

$m = 0.75 \cdot Q \cdot d$

Совмещая два последних уравнения, получим:

$C_0 - C_1 = k \cdot 0.75 \cdot Q \cdot d$

$Q = \frac{15}{1000} \text{ кг}$

Подставляем известные значения и решаем уравнение относительно $Q$:

$Q = \frac{C_0 - C_1}{k \cdot 0.75 \cdot d}$

Однако, для решения этой задачи необходимы дополнительные данные, а именно начальную концентрацию $C_0$ $CO_2$ в газовой смеси и коэффициент пропорциональности $k$, зависящий от растворимости $CO_2$ в известковой воде. Без этих данных ответ на задачу невозможно получить.