Question

сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 5.6 г железа из оксида железа ( 3 ) СРОЧНО

Answer 1

                XL      5.6g
Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O  M(Fe)=56 g/mol Vm=22.4 L/mol
             3*22.4  2*56

X=67.2*5.6 / 112
X=3.36 L
ответ 3.36 л

Answer 2

                             Х л               5,6 г
   Fe2O3      +      3H2      ->     2Fe       +      3H2O
                          n=3 моль         n=2 моль
                       Vm=22,4 л/моль  М = 56 г/моль
                      V = 67,2 л              m=112 г

Хл Н2     -     5,6 г Fe
67,2 л Н2  -   112 г Fe
V(H2) = 67,2 * 5,6 / 112 = 3,36 л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо определить соотношение между потребляемым водородом и восстанавливаемым железом. Уравнение реакции восстановления оксида железа (III) водородом имеет вид:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для восстановления одного моля оксида железа (III) требуется 3 моля водорода. Молярная масса Fe2O3 равна 159,69 г/моль, следовательно, для восстановления 5,6 г оксида железа (III) требуется:

5,6 г / 159,69 г/моль = 0,035 моль Fe2O3

Для восстановления 0,035 моль Fe2O3 требуется 3 x 0,035 моль = 0,105 моль водорода.

Объём газа, занимаемый 0,105 моль водорода (н.у.) при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = n x Vm,

где V - объем газа, занимаемый 0,105 моль водорода (н.у.), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22,4 л/моль.

Таким образом, объем водорода (н.у.), необходимый для восстановления 5,6 г железа из Fe2O3, составит:

V = 0,105 моль x 22,4 л/моль = 2,352 л

Ответ: для восстановления 5,6 г железа из Fe2O3 требуется 2,352 л водорода (н.у.).