Question

Какой объём при норм.условии будет занимать 3 г. NO

Answer 1

N(NO)  = m/M = 3г/30 г/моль= 0,1 моль
V(NO) = n* V(M) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое описывает связь между объемом, давлением, количеством вещества и температурой. При нормальных условиях (стандартных условиях) давление равно 1 атмосфере (101325 Па), температура равна 0 градусов Цельсия (273.15 К) и количество вещества измеряется в молях.

Для решения задачи необходимо знать молярную массу оксида азота (NO). Молярная масса NO равна сумме молярных масс атомов азота и кислорода:

молярная масса NO = молярная масса N + молярная масса O = 14.01 г/моль + 15.99 г/моль = 30.00 г/моль.

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (измеряемое в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура (измеряемая в К).

Перейдем от мольного количества к массе:

n = m/M,

где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Тогда уравнение состояния можно переписать в виде:

PV = (m/M)RT.

Разрешая уравнение относительно V, получаем:

V = (m/M)RT/P.

Подставляя известные значения, получаем:

V = (3 г / 30.00 г/моль) × (8.31 Дж/(моль·К) × 273.15 К) / 101325 Па ≈ 0.220 л.

Таким образом, при нормальных условиях 3 г NO займут объем примерно 0.220 л.