Question

определите массу нитрата калия KN03,который можно получить при взаимодействии 7,8г калия с азотной кислотой HN03​

Answer 1

Ответ:

20.2 г

Объяснение:

Для начала напишем реакцию :

2K+2HNO3=2KNO3+H2

n(K) =m(K) ÷ M(K) =7,8 ÷39 =0.2моль

n(KNO3)=n(K)=0.2

m(KNO3) =M(KNO3) × n(KNO3) =101×0.2=20.2г

Answer 2

Для определения массы нитрата калия (KNO3), которую можно получить при взаимодействии 7,8 г калия (K) с азотной кислотой (HNO3), необходимо учесть соотношение между реагентами и уравнение реакции.

Уравнение реакции между калием (K) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

2K + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2

Из уравнения видно, что для образования 2 моль нитрата калия (KNO3) требуется 2 моля калия (K) и 2 моля азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса KNO3 равна 101,1 г/моль.

Масса 7,8 г калия (K) является массой молярного эквивалента калия, поскольку масса одного моля калия равна его атомной массе, которая составляет 39,1 г/моль.

Таким образом, если взаимодействует 7,8 г калия (K) с азотной кислотой (HNO3), то образуется масса нитрата калия (KNO3), которую можно определить следующим образом:

Масса KNO3 = (Масса K / Молярная масса K) * (Молярная масса KNO3 / 2)

Масса KNO3 = (7,8 г / 39,1 г/моль) * (101,1 г/моль / 2)

Вычисляя это выражение, получаем:

Масса KNO3 ≈ 9,9 г

Таким образом, масса нитрата калия (KNO3), которую можно получить при взаимодействии 7,8 г калия (K) с азотной кислотой (HNO3), составляет около 9,9 г.