Question

Вычислить массу осадка,полученного при взаимодействии 32 г сульфата медии и NaOH

Answer 1

Дано:
m(CuSO4) = 32 г
--------------------------
m(Cu(OH)2) - ?

Решение:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

M(CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4)
n(CuSO4) = 32 г/160 г/моль = 0,2 моль
n(CuSO4) = n(Cu(OH2))
Значит, n(Cu(OH)2) = 0,2 моль.
M(Cu(OH)2) = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2)•n(Cu(OH2)2)
m(Cu(OH)2) = 0,2 моль•98 г/моль = 19,6 г.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, полученного при взаимодействии 32 г сульфата меди и NaOH, необходимо знать соотношение реагентов в реакции и тип осадка, образующегося в результате.

Предположим, что реакция происходит по следующему уравнению:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, на каждый моль сульфата меди (CuSO4) необходимо 2 моля гидроксида натрия (NaOH) для образования осадка гидроксида меди (Cu(OH)2).

Чтобы вычислить массу осадка, сначала нужно определить количество молей сульфата меди. Для этого используется молярная масса сульфата меди (CuSO4), которая составляет приблизительно 159,6 г/моль.

Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 32 г / 159,6 г/моль

Затем, с учетом стехиометрии реакции, можно определить количество молей осадка Cu(OH)2, образующегося при реакции.

Количество молей Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 / коэффициент пропорциональности = количество молей CuSO4 / 1

Так как моль CuSO4 и моль Cu(OH)2 связаны коэффициентом 1 к 1 в уравнении реакции.

Наконец, для вычисления массы осадка Cu(OH)2 используется его молярная масса. Молярная масса Cu(OH)2 составляет примерно 97,6 г/моль.

Масса осадка Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 × молярная масса Cu(OH)2

Таким образом, массу осадка Cu(OH)2 можно вычислить следующим образом:

Масса осадка Cu(OH)2 = (32 г / 159,6 г/моль) × (97,6 г/моль)

Пожалуйста, выполните вычисления для получения окончательного значения массы осадка Cu(OH)2.