Question

Вычислите массу эфира полученного из 15г. уксусной кислоты и 20г этанола. Массовая доля производственных потерь (испарение эфира) составила 10%. Мr(Уксусн. к-ты)=60, Mr(этанола)=46

Answer 1

Решение на фотографии

Answer 2

Для начала необходимо определить, какой эфир образуется из уксусной кислоты и этанола. Уксусная кислота имеет формулу CH3COOH, а этанол - C2H5OH. При реакции этих двух веществ образуется этиловый эфир, имеющий формулу C4H10O:

CH3COOH + C2H5OH → C4H10O + H2O

Далее, необходимо вычислить количество этилового эфира, образовавшегося при реакции. Для этого сначала нужно найти количество вещества уксусной кислоты и этанола:

n(укс.к-ты) = m(укс.к-ты) / M(укс.к-ты) = 15 г / 60 г/моль = 0.25 моль

n(этанола) = m(этанола) / M(этанола) = 20 г / 46 г/моль = 0.43 моль

Из уравнения реакции видно, что на одну моль уксусной кислоты и одну моль этанола образуется одна моль этилового эфира. Таким образом, количество вещества этилового эфира:

n(эфира) = min(n(укс.к-ты), n(этанола)) = 0.25 моль

Далее, нужно вычислить массу этилового эфира:

m(эфира) = n(эфира) x M(эфира) = 0.25 моль x 74 г/моль = 18.5 г

Наконец, необходимо учесть производственные потери. Массовая доля потерь составляет 10%, что означает, что 10% этилового эфира испарилось. Следовательно, масса полученного эфира равна:

m(эфира, окончательная) = m(эфира) x (1 - массовая доля потерь) = 18.5 г x 0.9 = 16.65 г

Ответ: масса эфира, полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола, равна 16.65 г.