Question

Найдите массу оксида азота 4 который образуется при взаимодействии 30 г оксида азота 2 с 32 граммами кислорода

Answer 1

2NO + O2 --> 2NO2
m(NO)=30 г
m(O2)=32 г
n(NO)=m/M=30/30=1 моль
n(O2)=m/M=32/32=1 моль
по уравнению реакции кислород в избытке, считаем по оксиду азота 2
n(NO2)=1 моль
m(NO2)=n*M=1*(14+2*16)=46 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом азота 2 и кислородом, чтобы определить коэффициенты пропорций:

2 NO + O2 → 2 NO2

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида азота 2 требуется 1 молекула кислорода. Таким образом, количество кислорода, необходимого для реакции, равно количеству оксида азота 2.

Переведем массы оксида азота 2 и кислорода в количество веществ, используя их молярные массы:

n(NO) = 30 г / 30 г/моль = 1 моль n(O2) = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

Так как реагенты соотносятся в пропорции 2:1, для окисления 1 моля оксида азота 2 требуется 0.5 моля кислорода. Таким образом, всего может быть окислено 0.5 моля оксида азота 2.

Теперь рассмотрим, сколько массы оксида азота 4 образуется из 1 моля оксида азота 2:

2 NO2 = 2 × (14 г/моль + 2 × 16 г/моль) = 92 г/моль

Следовательно, из 1 моля оксида азота 2 образуется 92 г/моль оксида азота 4.

Таким образом, масса оксида азота 4, образующегося при реакции 30 г оксида азота 2 с 32 граммами кислорода, равна:

m(NO2) = 0.5 моль × 92 г/моль = 46 г.

Ответ: масса оксида азота 4, образующегося при реакции, равна 46 г.