Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 120г гидроксида натрия с сульфатом меди?

Answer 1

Ответ:

147 г

Объяснение:

2NaOH +CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2

n = m / M

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = 120 / 40 = 3 моль = 1/2n(Cu(OH)2)

M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

m(Cu(OH)2) = 1,5 * 98 = 147 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди (CuSO4), нужно знать соотношение между реагентами и их молярные массы. Давайте рассмотрим реакцию и произведем необходимые расчеты.

Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль (натрий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 39,00 г/моль. Молярная масса CuSO4: 63,55 г/моль (медь) + 32,07 г/моль (сера) + 4 × 16,00 г/моль (кислород) = 159,61 г/моль.

Согласно уравнению реакции, для реагентов требуется соотношение 2:1 между NaOH и CuSO4. Таким образом, на одну моль CuSO4 требуется 2 моля NaOH.

Масса CuSO4: масса = молярная масса × количество вещества. Масса NaOH: масса = молярная масса × количество вещества.

Давайте найдем количество вещества каждого реагента, затем определим массу осадка Cu(OH)2.

Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество вещества CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4

Количество вещества Cu(OH)2 будет таким же, как количество вещества CuSO4, так как соотношение между ними в уравнении реакции равно 1:1.

Количество вещества Cu(OH)2 = количество вещества CuSO4

Масса осадка Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 × молярная масса Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2: 63,55 г/моль (медь) + 2 × 1,01 г/моль (водород) + 2 × 16,00 г/моль (кислород) = 97,56 г/моль.

Теперь давайте выполним расчеты.

Масса NaOH = 120 г Масса CuSO4 = ?

Количество вещества NaOH = 120 г / 39,00 г/моль = 3,08 моль Количество вещества CuSO4 = 3,08 моль / 2 = 1,54 моль

Количество вещества Cu(OH)2 =