Question

Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора нитрата меди2 на 320 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

Answer 1

Ответ : 9,8 g
Если что посмотрите в интернете как это делать. Ведь точно такой же вопрос я нашла в инете

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между нитратом меди(II) и гидроксидом натрия:

2 NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 + 2 NaNO3

Из уравнения реакции видно, что между 2 моль гидроксида натрия и 1 моль нитрата меди(II) образуется 1 моль осадка гидроксида меди(II).

Шаг 1: Рассчитаем количество гидроксида натрия в граммах: Масса гидроксида натрия = масса раствора × концентрация раствора Масса гидроксида натрия = 320 г × 10% = 32 г

Шаг 2: Рассчитаем количество моль гидроксида натрия: Количество моль = масса / молярная масса Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль Количество моль гидроксида натрия = 32 г / 39,00 г/моль ≈ 0,82 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество моль нитрата меди(II): Согласно уравнению реакции, 2 моль гидроксида натрия соответствуют 1 моли нитрата меди(II). Количество моль нитрата меди(II) = 0,82 моль / 2 ≈ 0,41 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу осадка гидроксида меди(II): Масса осадка = количество моль × молярная масса Молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) = 63,55 г/моль + 16,00 г/моль + 16,00 г/моль = 95,55 г/моль Масса осадка = 0,41 моль × 95,55 г/моль ≈ 39,20 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II), который образуется при действии избытка раствора нитрата меди(II) на 320 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, составляет приблизительно 39,20 г.