Question

При нейтрализации соляной кислоты(Na2CO3,Mr=106)собой выделилось5,6л.углекислого газа.(н.у.).Масса соды,вступившей в реакцию равно?

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O

n(CO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль

n(Na2CO3) =n(CO2)  = 0,25

m(Na2CO3) = 0,25*106 = 26,5 г

 

Answer 2

Напишем уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и натриевой карбонатом (Na2CO3):

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы соляной кислоты и 1 молекулу натриевой карбоната образуется 1 молекула углекислого газа.

Таким образом, количество молей углекислого газа можно рассчитать по формуле:

n(CO2) = V(STP) / Vm(STP)

где V(STP) - объем углекислого газа при стандартных условиях (н.у.) равен 5,6 л, Vm(STP) - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22,4 л/моль.

n(CO2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Так как на каждый моль углекислого газа образуется 1 моль натриевой карбоната, то количество молей натриевой карбоната, вступившей в реакцию, также равно 0,25 моль.

Масса натриевой карбоната можно рассчитать по формуле:

m = n * M

где n - количество молей, равное 0,25 моль, а M - молярная масса натриевой карбоната, равная 106 г/моль.

m = 0,25 моль * 106 г/моль = 26,5 г

Ответ: масса соды, вступившей в реакцию, равна 26,5 г.