Question

на основании термохимического уравнения горения фосфора: 4P(тв.) + 5O2(г.) = 2 P2O5(тв.)+3010 кДж рассчитайте массу сгоревшего фосфора,если в результате реакции выделилось теплоты: а) 75,25 кДж;

Answer 1

4P(тв.) + 5O2(г.) = 2 P2O5(тв.)+3010 кДжпри сгорании 4молей фосфора выделяется 3010 кДж  n(P)=4x75,25/3010=0,1моль m=0,1x31=3,1грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать стехиометрию термохимического уравнения. Рассмотрим данное уравнение горения фосфора:

4P(тв.) + 5O2(г.) → 2P2O5(тв.) + 3010 кДж

Мы знаем, что в результате реакции выделилось 3010 кДж теплоты. Нам нужно рассчитать массу сгоревшего фосфора для каждого случая.

а) Выделилось 75,25 кДж теплоты: Мы можем использовать пропорцию, основанную на количестве выделившейся теплоты. Поскольку теплота пропорциональна количеству реагентов, мы можем написать следующее:

75,25 кДж / 3010 кДж = x / 4 моль фосфора

где x - масса сгоревшего фосфора в молях.

Решим эту пропорцию:

x = (75,25 кДж / 3010 кДж) * 4 моль фосфора x ≈ 0,100 моль фосфора

Чтобы перевести массу из моль в граммы, нам нужно знать молярную массу фосфора. Молярная масса фосфора (P) составляет около 31 г/моль.

Масса сгоревшего фосфора (в граммах) = 0,100 моль * 31 г/моль Масса сгоревшего фосфора ≈ 3,1 г

Таким образом, масса сгоревшего фосфора составляет приблизительно 3,1 г.