Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНООО!!! Пожалуйста, решите подробно с дано) ОЧЕНЬ ПЯТЕРКА НУЖНА! 1) Определите массу осадка, полученного при сливании раствора соляной кислоты с раствором нитрата серебра массой 467,5 г. 2) Какая масса раствора хлорида бария вступит в реакцию с раствором серной кислоты, если при этом выпал осадок массой 407,75 г.

Answer 1

1) дано
m(AgNO3) = 467.5 g
------------------------------
m(AgCL)-?

HCL+AgNO3-->AgCL↓+HNO3
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m/M = 467.5 / 170 = 2.75 mol
n(AgNO3) = n(AgCL) = 2.75 mol
M(AgCL) = 143.5 g/mol
m(AgCL) = n*M = 2.75*143.5 = 394.63 g
ответ 394.63 г

2)
дано
m(BaSO4) = 407.75 g
--------------------------
m(BaCL2)-?
     Xg                         407.75
BaCL2+H2SO4-->BaSO4↓+2HCL
    208                        233
M(BaCL2) = 208 g/mol , M(BaSO4) = 233 g/mol
X = 208*407.75 / 233 = 364 g
ответ 364 г

Answer 2

Давайте решим данные задачи по порядку.

1. Определение массы осадка при сливании раствора соляной кислоты с раствором нитрата серебра.

Из условия задачи известно, что масса раствора нитрата серебра составляет 467,5 г. Для определения массы осадка, необходимо знать реакционное уравнение между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3).

Реакционное уравнение: 2HCl + AgNO3 -> 2AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что 2 молекулы соляной кислоты реагируют с 1 молекулой нитрата серебра, образуя 2 молекулы хлорида серебра (AgCl) и 1 молекулу азотной кислоты (HNO3).

Молярные массы: HCl = 36,46 г/моль AgNO3 = 169,87 г/моль AgCl = 143,32 г/моль

Рассчитаем количество вещества (молей) нитрата серебра: n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) n(AgNO3) = 467,5 г / 169,87 г/моль n(AgNO3) ≈ 2,75 моль

Согласно стехиометрии реакции, для образования 2 молекул хлорида серебра (AgCl), необходимо 2 молекулы соляной кислоты (HCl).

Таким образом, количество вещества соляной кислоты (HCl) будет равно: n(HCl) = 2 * n(AgNO3) n(HCl) = 2 * 2,75 моль n(HCl) = 5,5 моль

Рассчитаем массу осадка (AgCl), используя количество вещества соляной кислоты (HCl) и молярную массу хлорида серебра (AgCl): m(AgCl) = n(HCl) * M(AgCl) m(AgCl) = 5,5 моль * 143,32 г/моль m(AgCl) ≈ 791,26 г

Таким образом, масса осадка (AgCl), полученного при сливании раствора соляной кислоты с раствором нитрата серебра, составляет примерно 791,26 г.

2. Определение массы раствора хлорида бария, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты, при образовании осад