Question

Найти объем углекислого газа, который выделяется при приливании серной кислоты к 200 граммам карбоната натрия с массовой долей раствора вещества 30%

Answer 1

Na2CO3+H2SO4 --> Na2SO4+CO2+H2O
1) массовая доля в-ва (Na2CO3)= 200*0.3=60 грамм

2)Ьолярная масса Na2CO3= 23*2=12+16*3=106 грамм\моль

3) Колличество Na2CO3= 60/106=0.56 моль
4)колличество Na2CO3 равно колличеству CO2 и равно 0.56 моль
5)Объём CO2= 0.56*22.4=12.7 литров 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Найти количество карбоната натрия в растворе. Массовая доля вещества в растворе составляет 30%, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 30 граммов карбоната натрия. Масса карбоната натрия в данном случае составляет (30/100) * 200 г = 60 г.

Шаг 2: Найти количество молей карбоната натрия. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет приблизительно 105.99 г/моль. Чтобы найти количество молей карбоната натрия, нужно разделить его массу на молярную массу: Количество молей = масса / молярная масса = 60 г / 105.99 г/моль ≈ 0.565 моль.

Шаг 3: Рассмотреть химическое уравнение реакции. Серная кислота (H2SO4) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3) с образованием углекислого газа (CO2), воды (H2O) и сернокислого натрия (Na2SO4): H2SO4 + Na2CO3 → CO2 + H2O + Na2SO4.

Шаг 4: Определить соотношение между количеством молей карбоната натрия и объемом углекислого газа. Из химического уравнения видно, что на одну моль карбоната натрия образуется одна моль углекислого газа. Таким образом, объем углекислого газа будет равен количеству молей карбоната натрия.

Шаг 5: Рассчитать объем углекислого газа. Объем углекислого газа будет равен количеству молей карбоната натрия: Объем = количество молей = 0.565 моль.

Таким образом, объем углекислого газа, который выделяется при приливании серной кислоты к 200 граммам карбоната натрия с массовой долей раствора вещества 30%, составляет приблизительно 0.565 моль.