Question

По уравнению реакции: Zn(OH)2=ZnO+H2O определите массу оксида цинка, которая образуется при разложении 19,8 г исходного вещества. можно полностью и с дано и как записывать!) ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

Дано:
m(Zn(OH)2) = 19.8 г
Найти:
m(ZnO) -?
Решение:
ν(Zn(OH2) =  $\frac{19.8}{99}$ = 0.2 моль
из уравнения:
v(Zn(OH)2) /v(ZnO) = 1/1
v(ZnO) = 0.2 моль
m(ZnO) = 0.2*81=16.2 г
ответ: m(ZnO) = 16.2 г

Answer 2

Дано: Масса исходного вещества (Zn(OH)2) = 19,8 г

Уравнение реакции: Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Молярная масса Zn(OH)2: Zn = 65,38 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Молярная масса Zn(OH)2 = (65,38 г/моль) + 2 * [(1,01 г/моль) + (16,00 г/моль)] = 99,38 г/моль

Масса оксида цинка (ZnO) будет равна массе исходного вещества минус масса образовавшейся воды:

Масса воды (H2O): H2O = 2 * (1,01 г/моль) + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

Масса образовавшейся воды = молярная масса H2O * количество молей H2O

Количество молей Zn(OH)2 = масса Zn(OH)2 / молярная масса Zn(OH)2

Количество молей H2O = количество молей Zn(OH)2 (по уравнению реакции)

Масса образовавшейся воды = масса H2O * количество молей H2O

Масса оксида цинка = масса исходного вещества - масса образовавшейся воды

Теперь рассчитаем:

Масса образовавшейся воды: Масса образовавшейся воды = 18,02 г/моль * количество молей Zn(OH)2

Количество молей Zn(OH)2 = 19,8 г / 99,38 г/моль = 0,1991 моль

Масса образовавшейся воды = 18,02 г/моль * 0,1991 моль = 3,59 г

Масса оксида цинка: Масса оксида цинка = 19,8 г - 3,59 г = 16,21 г

Таким образом, масса оксида цинка, образовавшегося при разложении 19,8 г исходного вещества Zn(OH)2, составляет 16,21 г.