Question

Найти молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода (4). Относительная плотность паров этого вещества по водороду 34.

Answer 1

C-----CO2
n(CO2)=n(C)=6,48/44=0,147
m(C)=0,147*12=1,76
2H-----H2O
n(H2O)=n(H)=2,12/18=0,118
m(H)=0,118*2=0,236
1,76/12   :   0.236/1=0,147 :0,236= 1:1,6=10:16=5:8
C5H8
M=60+8=68
M в-ва=D*Mгаза=34*2=68
68/68=1
ответ:C5H8

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции сжигания углеводорода:

CₓHₓ + (x + y/4)O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O,

где x и y - коэффициенты стехиометрии, соответствующие молекулярным формулам углеводорода и воды соответственно.

Из условия задачи известно, что при сжигании 2 г углеводорода образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода. Мы можем использовать эту информацию для составления системы уравнений.

1. Уравнение на основе массы воды:

y/2 * (молярная масса H₂O) = масса H₂O

Учитывая, что молярная масса воды (H₂O) составляет 18 г/моль, получаем:

y/2 * 18 = 2,12

2. Уравнение на основе массы оксида углерода:

x * (молярная масса CO₂) = масса CO₂

Учитывая, что молярная масса оксида углерода (CO₂) составляет 44 г/моль, получаем:

x * 44 = 6,48

3. Отношение плотности паров углеводорода к плотности паров водорода:

(масса H₂O + масса CO₂) / (масса H₂) = 34

(2,12 + 6,48) / (масса H₂) = 34

8,6 / (масса H₂) = 34

Мы получили систему уравнений, которую можно решить методом подстановки или другими методами решения систем линейных уравнений. Однако, так как в условии задачи не указаны единицы измерения для относительной плотности паров (34), мы не можем вычислить точное значение массы водорода (масса H₂).

Поэтому, для получения молекулярной формулы углеводорода, нам необходимы дополнительные данные.