Question

4,8 г магния прореагировали с достаточным кол-вом серной кислоты. Рассчитайте объем водорода при нормальном условии

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+Н2

из 24 г магния получается     22,4 л водорода

из 4,8 г магния сколько?

4,8*22,4/24=4,48 литра

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при реакции магния с серной кислотой, нужно учитывать баланс химического уравнения реакции:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с одним молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует один моль водорода (H₂).

Сначала определим количество молей магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль:

Масса магния = 4,8 г Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 4,8 г / 24,31 г/моль

Затем рассчитаем количество молей водорода, которое образуется при реакции. Так как коэффициент стехиометрии для водорода (H₂) равен 1:

Количество молей водорода = Количество молей магния

Наконец, рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

V = n * 22,4 л/моль

где V - объем водорода, n - количество молей водорода.

Теперь выполним все необходимые вычисления:

Количество молей магния = 4,8 г / 24,31 г/моль Количество молей водорода = Количество молей магния Объем водорода = Количество молей водорода * 22,4 л/моль

Подставляем значения:

Объем водорода = 4,8 г / 24,31 г/моль * 22,4 л/моль

После выполнения вычислений получим значение объема водорода при нормальных условиях.