Question

Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 32гр метана?

Answer 1

     32 г                                          Х л
    СH4        +       2 O2       ->       CO2       +       2H2O
n = 1 моль                                  n = 1 моль
М = 16 г/моль                           Vm = 22,4 л/моль
m = 16 г                                     V = 22,4 л

32 г СН4     -    Х л СО2
16 г СН4     -    22,4 л СО2
V(CO2) = 32 * 22,4 / 16 = 44,8 л

Answer 2

Решение находится на фото:

Answer 3

Молекулярная формула метана (CH₄) указывает, что каждая молекула метана содержит один атом углерода и четыре атома водорода. При сжигании метана реакция выглядит следующим образом:

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что при сжигании одной молекулы метана образуется одна молекула углекислого газа (CO₂). Молярная масса метана (CH₄) равна 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO₂) равна 44 г/моль.

Чтобы найти объем углекислого газа, сначала определим количество молей метана:

масса метана = количество молей × молярная масса метана

количество молей метана = масса метана / молярная масса метана

количество молей метана = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Так как каждая молекула метана образует одну молекулу углекислого газа, то количество молей углекислого газа также равно 2 молям.

Теперь можем найти объем углекислого газа при известном количестве молей, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (например, при нормальных условиях - 22,4 л/моль).

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при сжигании 32 г метана образуется около 44,8 л углекислого газа.