Question

Найдите количество ферум(|||) хорида необходимую для получения 33.6г Fe2O3.

Answer 1

Дано:
m(Fe₂O₃) = 33,6г.
Решение: 
     m                        33,6
2FeCl₃ + 3ZnO → Fe₂O₃ + 3ZnCl₂ 
  2·162                     160

m(FeCl₃) = $\frac{33,6*2*162}{160} = 68,04$ г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения и молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса Fe2O3: Fe - 55.85 г/моль O - 16.00 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Молярная масса Fe2O3 = 159.70 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей Fe2O3 в 33.6 г, используя формулу: количество молей = масса / молярная масса

количество молей Fe2O3 = 33.6 г / 159.70 г/моль количество молей Fe2O3 ≈ 0.2106 моль

Исходя из уравнения реакции, видим, что соотношение между Fe2O3 и FeCl3 составляет 2:2, то есть 1:1. Это означает, что нам потребуется та же количество молей FeCl3, что и Fe2O3.

количество молей FeCl3 ≈ 0.2106 моль

Округлим это значение до трех десятичных знаков: 0.211 моль FeCl3.

Таким образом, для получения 33.6 г Fe2O3 потребуется примерно 0.211 моль FeCl3.