Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O

$2Cr^{+6}+6e= 2Cr^{+3} \\ 2N^{-3}-6e= N2^{0}$

N-восстановитель
Cr-окислитель

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции, мы должны рассмотреть изменения степени окисления элементов.

Рассмотрим каждый элемент по отдельности:

CrO3: В хроматом Cr в CrO3 степень окисления равна +6. Cr2O3: В хроматом Cr в Cr2O3 степень окисления равна +3. NH3: В азоте степень окисления равна -3. N2: В азоте степень окисления также равна -3.

Теперь рассмотрим изменения степени окисления: Cr в CrO3: +6 → +3 (уменьшилась степень окисления) - это процесс восстановления. N в NH3: -3 → 0 (степень окисления не изменилась) - это процесс окисления.

Таким образом, CrO3 является окислителем, а NH3 является восстановителем в данной реакции.

Уравнение реакции с учетом этой информации:

2CrO3 + 8NH3 → Cr2O3 + 3N2 + 6H2O