Question

После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л углекислого газа (н.у.) получили среднюю соль. Вычислите массу полученной соли.

Answer 1

2NaOH+CO2--->NA2CO3+ H2O
n(CO2)= 2,24:22.4= 0,1 моль
n(CO2). - в недостатке ( по нему и ведем расчет)
n(NA2CO3)= 0,1 моль
m(NA2CO3)= 0,1*106=10,6 гр

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся молярные массы соединений, участвующих в реакции. Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна около 40 г/моль.

Сначала вычислим количество вещества углекислого газа, используя его объем при нормальных условиях (н.у.). По уравнению состояния газа можно сказать, что один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Таким образом, у нас есть:

Количество вещества CO2 = V/22,4

где V - объем газа в литрах. В данном случае, V = 2,24 л, поэтому:

Количество вещества CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Теперь рассмотрим сбалансированное химическое уравнение реакции пропускания углекислого газа через раствор гидроксида натрия:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению, для каждого моля CO2 требуется 2 моля NaOH. Таким образом, количество вещества NaOH, необходимое для реагирования с 0,1 молью CO2, равно:

Количество вещества NaOH = 2 * 0,1 = 0,2 моль

Наконец, вычислим массу полученной соли (Na2CO3). В уравнении реакции видно, что на 1 моль Na2CO3 приходится молярная масса, равная примерно 106 г/моль. Таким образом, масса полученной соли будет:

Масса Na2CO3 = количество вещества Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 = 0,2 моль * 106 г/моль = 21,2 г

Таким образом, масса полученной соли составит 21,2 г.