Question

Рассчитайте массу AlO, которая образуется при взаимодействии 2,7 гр Al с O

Answer 1

4Al+3O2=2 Al2O3
v(Al):v(Al2O3)
4:2
2:1
v(Al)= 2.7/27=0.1моль
v(Al2O3)=0.1/2=0.05моль
m(Al2O3)=v*M=0.05*102=5.1г

Answer 2

Для расчета массы AlO, образующейся при взаимодействии алюминия (Al) с кислородом (O), необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами. Это соотношение можно получить из уравнения реакции. Предположим, что реакция между алюминием и кислородом приводит к образованию алюминия оксида (Al2O3).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Согласно уравнению реакции, для образования 2 моль Al2O3 требуется 4 моля алюминия (Al) и 3 моля кислорода (O2). Таким образом, стехиометрическое соотношение между алюминием и алюминием оксидом составляет 4:2 или 2:1.

Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы рассчитать массу AlO, образующейся при взаимодействии 2,7 г алюминия (Al).

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса алюминиевого оксида (Al2O3) равна приблизительно 101,96 г/моль.

Масса Al2O3, образующаяся из 2,7 г алюминия (Al), может быть рассчитана следующим образом:

Масса Al2O3 = (масса Al * молярная масса Al2O3) / молярная масса Al

Масса Al2O3 = (2,7 г * 101,96 г/моль) / 26,98 г/моль

Масса Al2O3 = 10,18 г

Таким образом, масса AlO, образующаяся при взаимодействии 2,7 г алюминия (Al) с кислородом (O), составляет приблизительно 10,18 г.