Question

1.Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или метоом полуреакций 2.Укажите процессы окисления и восстановления; окислитель восстановитель 3.Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения реакции Cr(OH3)+Br2+NaOH->NaBr+Na2CrO4+...

Answer 1

1) и 2) Cr(OH)3 + Br2 +NaOH->NaBr+Na2CrO4  + Н2О

Cr(+3) - 3e = Cr(+6)  восстановитель (процесс - окисление)

Br2(0) + 2e = 2Br(-)  окислитель (процесс - восстановление)

Для составления баланс 1-е уравнение умножаем на 2, а 2-е - на 3.

2Cr(+3) - 6e = 2Cr(+6)

3Br2(0) + 6e = 6Br(-)

Переносим коэффициенты в схему реакции.

2Cr(OH)3 + 3Br2 +10NaOH->6NaBr+ 2Na2CrO4  + 8Н2О

 

3)

2Cr(OH)3 + 3Br2 +10NaOH->6NaBr+ 2Na2CrO4  + 8Н2О (молекулярное)

2Cr(OH)3 + 3Br2 +10Na(+) + 10OH(-) ->6Na(+) + 6Br(-)+ 4Na(+)+ 2CrO4(2-)  + 8Н2О (ионное)

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10OH(-) ->  6Br(-)+ 2CrO4(2-)  + 8Н2О (сокращенное ионное)

Answer 2

1. Для расстановки коэффициентов в уравнении и методе электронного баланса или методе полуреакций, сначала нужно определить окислитель и восстановитель в реакции.

2. Процесс окисления - это процесс потери электронов, а процесс восстановления - это процесс приобретения электронов.

3. Молекулярное уравнение: Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2CrO4 + H2O

Полное ионно-молекулярное уравнение: 3Cr(OH)3 + 6Br2 + 6NaOH → 6NaBr + 2Na2CrO4 + 9H2O

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: Cr(OH)3 + 2Br2 + 6NaOH → 3NaBr + Na2CrO4 + 3H2O

Теперь давайте определим окислитель и восстановитель в этой реакции. Из уравнения видно, что бром (Br2) претерпевает окисление, поскольку он превращается из нулевой степени окисления в степень окисления -1 в ионе бромида (Br-). Следовательно, бром является окислителем.

Хромат (Cr(OH)3) претерпевает восстановление, поскольку он превращается из степени окисления +3 в степень окисления +6 в ионе хромата (CrO4^2-). Следовательно, хромат является восстановителем.

Теперь, чтобы расставить коэффициенты в уравнении, мы можем применить метод электронного баланса или метод полуреакций, в котором окислитель и восстановитель рассматриваются отдельно.

Метод электронного баланса: Исходя из степеней окисления ионов, мы видим, что брому (Br2) требуется 2 электрона для превращения в бромид (Br-). Таким образом, мы должны добавить 2 электрона в левую часть уравнения:

Cr(OH)3 + 2Br2 + 6NaOH → 3NaBr + Na2CrO4 + 3H2O + 2e-

Теперь обратим внимание на хромат (Cr(OH)3), который принимает эти 2 электрона. Для балансировки электронов на правой стороне, мы должны умножить все компоненты, содержащие хромат