Question

на 6,8 г амоніаку подіяли хлороводнем. Добути хлорид амонію розчинили у 200г води. Чому дорівнює масова частка NH4Cl у добутковому розчині

Answer 1

NH3 + HCl = NH4Cl

6.8/22.4 = x/53.5

x = (6.8*53.5)/22.4 = 16.2 г

W(NH4Cl) = (16.2/200)*100 = 8.1%

Answer 2

Для вирішення даного завдання потрібно знати молярну масу амоніаку (NH₃) та хлориду амонію (NH₄Cl).

Молярна маса амоніаку (NH₃) складає 17,03 г/моль, а молярна маса хлориду амонію (NH₄Cl) становить 53,49 г/моль.

Спочатку розрахуємо кількість молей амоніаку (NH₃), яка була використана у реакції. Для цього поділимо масу амоніаку на його молярну масу:

молі NH₃ = маса / молярна маса = 6,8 г / 17,03 г/моль ≈ 0,399 моль

Враховуючи хімічну реакцію між амоніаком (NH₃) та хлороводнем (HCl):

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Масова співвідношення амоніаку та хлориду амонію в реакції дорівнює 1:1. Оскільки кількість молей амоніаку (NH₃) дорівнює 0,399 моль, то кількість молей хлориду амонію (NH₄Cl) також дорівнюватиме 0,399 моль.

Тепер розрахуємо масу хлориду амонію (NH₄Cl), розчинену у 200 г води:

маса NH₄Cl = кількість молей × молярна маса = 0,399 моль × 53,49 г/моль ≈ 21,35 г

Отже, масова частка NH₄Cl у добутковому розчині дорівнює:

масова частка NH₄Cl = (маса NH₄Cl / загальна маса розчину) × 100%

масова частка NH₄Cl = (21,35 г / (21,35 г + 200 г)) × 100% ≈ 9,64%

Отже, масова частка NH₄Cl у добутковому розчині становить близько 9,64%.