Question

Какая масса СаО и воды нужна для получения 200кг гашеной извести(гашеного вапна)

Answer 1

Если остались вопросы, пишите

Answer 2

Для реакции гашения извести требуется химическое уравнение:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярная масса CaO (оксида кальция) составляет около 56.08 г/моль, а молярная масса H2O (воды) равна примерно 18.02 г/моль.

Чтобы рассчитать массу CaO, необходимую для получения 200 кг гашеной извести, нам понадобится узнать соотношение между молями CaO и молями Ca(OH)2. Из химического уравнения видно, что каждый моль CaO соответствует одному молю Ca(OH)2.

Масса CaO = масса Ca(OH)2

Молярная масса Ca(OH)2 составляет около 74.09 г/моль.

Масса CaO = (масса Ca(OH)2) = (молярная масса Ca(OH)2) × (количество молей Ca(OH)2)

Чтобы рассчитать количество молей Ca(OH)2, необходимо разделить массу Ca(OH)2 на его молярную массу:

Количество молей Ca(OH)2 = (масса Ca(OH)2) / (молярная масса Ca(OH)2)

Теперь мы можем вычислить массу CaO:

Масса CaO = (масса Ca(OH)2) = (количество молей Ca(OH)2) × (молярная масса CaO)

Давайте проведем вычисления:

Масса Ca(OH)2 = 200 кг = 200,000 г Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = (масса Ca(OH)2) / (молярная масса Ca(OH)2) = 200,000 г / 74.09 г/моль ≈ 2698.56 моль

Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Масса CaO = (количество молей Ca(OH)2) × (молярная масса CaO) = 2698.56 моль × 56.08 г/моль ≈ 151,412.49 г ≈ 151.41 кг

Таким образом, для получения 200 кг гашеной извести потребуется примерно 151.41 кг CaO и соответствующее количество воды.