Question

СРОЧНО! ДАЮ 40 БАЛЛОВ! Вычислить объём углекислого газа(СО2), который образуется при разложении 1200г мела(СаСО3), который содержит 5% примесей.

Answer 1

Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г

СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Дано:

m(известняка = 200 г

ω(прим = 10% или 0,1

Найти:

V(CO2) = ?

m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm

V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

Ответ: 40,32 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится следующая информация:

1. Молярная масса CaCO₃ (мела) = 100,09 г/моль.
2. Молярная масса CO₂ (углекислого газа) = 44,01 г/моль.

Шаг 1: Найдем количество чистого CaCO₃ в 1200 г мела: Масса чистого CaCO₃ = 1200 г × (1 - 0,05) = 1200 г × 0,95 = 1140 г.

Шаг 2: Переведем массу CaCO₃ в моль: Моль CaCO₃ = масса CaCO₃ / молярная масса CaCO₃ = 1140 г / 100,09 г/моль ≈ 11,39 моль.

Шаг 3: Поскольку каждый моль CaCO₃ разлагается на один моль CO₂ и один моль CaO, то количество молей CO₂ равно количеству молей CaCO₃.

Количество молей CO₂ = 11,39 моль.

Шаг 4: Найдем массу CO₂ в граммах: Масса CO₂ = количество молей CO₂ × молярная масса CO₂ = 11,39 моль × 44,01 г/моль ≈ 500,77 г.

Таким образом, объем углекислого газа (СО₂), который образуется при разложении 1200 г мела (CaCO₃), составляет примерно 500,77 грамма.