Question

Коефіціент в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу H2S+О2>S

Answer 1

2 и 3 коэффициент вот так

Answer 2

Для знаходження коефіцієнта в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу спочатку потрібно визначити окислювачі й відновлювачі у реакції.

У реакції H2S + O2 → S, H2S є відновлювачем, оскільки його атоми сірки знаходяться у болільш низькому ступені окиснення (-2), а в кінцевому продукті S атом сірки має ступінь окиснення 0. О2 є окислювачем, оскільки його атоми кисню знаходяться у більш низькому ступені окиснення (0), а в кінцевому продукті S атом сірки має ступінь окиснення +4.

Далі можна записати окиснювану та відновлювану реакції:

Окиснювана реакція: H2S → S Відновлювана реакція: O2 → S

Тепер можна збалансувати кількість атомів кожного елемента у кожній з реакцій.

Для окиснюваної реакції H2S → S:

H2S → S На стороні ліва: 2 атоми H, 1 атом S На стороні права: 0 атомів H, 1 атом S

Для збалансування кількості атомів сірки можна використовувати коефіцієнт 2 перед H2S:

2H2S → 2S На стороні ліва: 4 атоми H, 2 атоми S На стороні права: 0 атомів H, 2 атоми S

Тепер розглянемо відновлювану реакцію O2 → S:

O2 → S На стороні ліва: 2 атоми O, 0 атомів S На стороні права: 0 атомів O, 1 атом S

Для збалансування кількості атомів сірки можна використовувати коефіцієнт 2 перед S:

O2 → 2S На стороні ліва: 2 атоми O, 0 атомів S На стороні права: 0 атомів O, 2