Question

определите давление при котором 100 гр.угарного газа при температуре 33 градуса и обьем 56 л. Даю 15 баллов

Answer 1

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

p*V = ν*R*T

ν = m/M, где m- масса в-ва, M - молярная масса в-ва

p = (m*R*T) / (V*M)

m = 0,1 кг ; T = 306 K ; R = 8,31 Дж/моль*К ; V= 56 л ; M = 0,028 кг/моль

p = (0,1*8,31*306) / (56*0,028) ≈ 162,2 Па.

Ответ: 162,2 Па.

Answer 2

Для определения давления угарного газа при заданных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале.

Перед тем, как продолжить, необходимо преобразовать температуру в абсолютную шкалу Кельвина. Для этого добавим 273.15 к температуре в градусах Цельсия:

Т = 33 + 273.15 = 306.15 K.

Угарный газ - это диоксид углерода (СО2), а его молярная масса составляет примерно 44 г/моль. Поскольку у вас есть 100 г угарного газа, мы можем вычислить количество вещества (n) следующим образом:

n = масса / молярная масса = 100 г / 44 г/моль ≈ 2.27 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление (P):

P * V = n * R * T.

Подставляя известные значения, получаем:

P * 56 л = 2.27 моль * (0.0821 л·атм/моль·К) * 306.15 K.

Решая уравнение для P, получаем:

P ≈ (2.27 * 0.0821 * 306.15) / 56 ≈ 1.986 атм.

Таким образом, при заданных условиях давление угарного газа составляет примерно 1.986 атм.