Question

1)химические элементы: серу алюминий кремний - расположить в порядке увеличение электроотрицательности их атомов. Для элемента, образующего простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами, составьте электронную схему атома. Напишите формулу его соединения с серой и укажите вид связи между атомами. Назовите это соединение         2)хлорид меди(II) - медь - оксид меди(II) - сульфат меди (II). укажите номер реакции. Уравнение реакции 3 составьте в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Суммы коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном уравнениях соответствия равны: а) 7 и 5; б) 4 и 7 в) 5 и 4 г) 4 и 5 Определите степени окисления атомов элементов в сульфате меди(II)

Answer 1

1. Согласно периодическому закону, а именно постулату об неметаличности елементов в периоде,т.к. эти элементы с одного периода(с увеличением атомных мас элементов в периоде,т.е. слева направо,неметалические свойства увеличиваются),а это по сути увеличение электроотрицательности,то расположим так:Алюминий,Кремний,Сера.Естественно.что с более выраженными металическими свойствами будет Алюминий:

$1s^22s^22p^63s^23p^1$

2. $CuCl_2-Cu-CuO-CuSO_4\\1)CuCl_2=Cu+Cl_2\\2)2Cu+O_2=2CuO\\3)CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O\\CuO+2H^++SO_4^{2-}=Cu^{2+}+SO_4^{2-}+H_2O\\CuO+2H^+=Cu^{2+}+H_2O$

Относительно суммы коэффициентов,то правильный вариант Г 

$Cu^{+2}S^{+6}O_4^{-2}$

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

1. Расположение химических элементов в порядке увеличения электроотрицательности их атомов:

Алюминий < Кремний < Сера

Для элемента с наиболее выраженными металлическими свойствами составим электронную схему атома алюминия (Al):

Электронная конфигурация алюминия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1

Формула соединения алюминия с серой: Al2S3

В данном соединении между атомами алюминия и серы присутствует ионная связь.

Название соединения: сульфид алюминия.

2. Хлорид меди(II) - медь - оксид меди(II) - сульфат меди(II)

Уравнение реакции 3:

CuCl2 + Cu + CuO → CuSO4

Номер реакции: не указан.

В молекулярном виде:

CuCl2 + Cu + CuO → CuSO4

В полном ионно-молекулярном виде:

Cu2+ + 2Cl- + Cu + Cu2+ + O2- → Cu2+ + SO42-

В сокращенном ионно-молекулярном виде:

CuCl2 + Cu + CuO → CuSO4

Суммы коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном уравнениях соответствуют варианту "г) 4 и 5".

Степени окисления атомов элементов в сульфате меди(II):

Степень окисления меди (Cu) в CuSO4: +2

Степень окисления кислорода (O) в CuSO4: -2

Степень окисления серы (S) в CuSO4: +6