Question

найти массу нитрата свинца образовавшегося при взаимодействии 250 грамм 15% раствора азотной кислоты бромидом свинца. Не ищите на поисковике наш учитель задал сам придумывая, удачи даю 50 баллов))))))

Answer 1

решение на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какой именно соединитель образуется при реакции между азотной кислотой и бромидом свинца.

Бромид свинца имеет химическую формулу PbBr₂, а азотная кислота — HNO₃. Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:

2 HNO₃ + PbBr₂ → 2 HBr + Pb(NO₃)₂

Таким образом, при реакции образуется нитрат свинца (Pb(NO₃)₂).

Теперь рассчитаем количество реагента, используемого в реакции.

Масса бромида свинца (PbBr₂) будет равна массе азотной кислоты, так как они оба присутствуют в реакции в соотношении 1:1.

Масса бромида свинца = 250 грамм

Теперь найдем массу нитрата свинца (Pb(NO₃)₂). Для этого нам понадобится знать молярные массы соединений.

Молярная масса PbBr₂ = (207.2 г/моль + 2 * 79.9 г/моль) = 366 г/моль Молярная масса Pb(NO₃)₂ = (207.2 г/моль + 2 * (14.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль)) = 331 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества PbBr₂:

Количество вещества PbBr₂ = Масса PbBr₂ / Молярная масса PbBr₂ = 250 г / 366 г/моль ≈ 0.683 моль

Поскольку моль соотношение между PbBr₂ и Pb(NO₃)₂ также равно 1:1, масса нитрата свинца будет равна массе бромида свинца:

Масса нитрата свинца = Масса PbBr₂ = 250 г

Таким образом, масса нитрата свинца, образовавшегося при реакции, составляет 250 грамм.