Question

Какой объем газа выделится(0 С, 101,3 кПА), если в реакцию вступят 12 г карбоната бария и 12 г уксусной кислоты

Answer 1

2CH3COOH + BaCO3 = (CH3COO)2Ba + H2O + CO2

n(CH3COOH)=m/Mr=12/60=0.2 моль (избыток)

n(BaCO3)=12/197=0.061 моль (недостаток)

Решаем по недостатку

V(CO2) = 22.4*0.061=1.3664 л 

Answer 2

Для определения объема газа, выделяющегося при реакции между карбонатом бария и уксусной кислотой, нам нужно знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

Сначала составим уравнение реакции между карбонатом бария (BaCO3) и уксусной кислотой (CH3COOH):

BaCO3 + 2CH3COOH -> Ba(CH3COO)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната бария реагирует с двумя молекулами уксусной кислоты, образуя одну молекулу бариевой соли (Ba(CH3COO)2), одну молекулу воды (H2O) и одну молекулу углекислого газа (CO2).

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) для карбоната бария и уксусной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярные массы: BaCO3 = 137.33 г/моль, CH3COOH = 60.05 г/моль.

Для карбоната бария: n(BaCO3) = 12 г / 137.33 г/моль ≈ 0.0873 моль.

Для уксусной кислоты: n(CH3COOH) = 12 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1999 моль.

Так как карбонат бария и уксусная кислота реагируют в стехиометрических соотношениях 1:2, то уксусной кислоты требуется вдвое больше, чем карбоната бария.

Таким образом, количество уксусной кислоты, которая будет полностью использована в реакции, составит: 0.0873 моль × 2 ≈ 0.1746 моль.

Так как каждая молекула уксусной кислоты образует одну молекулу углекислого газа, то количество углекислого газа, выделяющегося в реакции, составит также 0.1746 моль.

Для определения объема газа (V) нам понадобятся данные о температуре и дав