Question

Соду NA2CO3 нейтролизовали соляной кислотой m=196 гр Какой газ и в каком объёме выделиться?

Answer 1

Выделяется h2co3 с объёмом приблизительно 60,9 литров

Answer 2

Для определения газа и его объема, выделяющегося при нейтрализации соды (Na2CO3) соляной кислотой (HCl), необходимо рассмотреть соответствующую химическую реакцию.

Реакция между Na2CO3 и HCl приводит к образованию соли NaCl, воды (H2O) и углекислого газа (CO2), выраженной следующим уравнением:

2 Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при каждом молье Na2CO3 образуется один моль CO2. Чтобы определить количество молей Na2CO3 в реакции, необходимо использовать его молярную массу и массу, указанную в вопросе.

Молярная масса Na2CO3: Na = 22.99 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль

M(Na2CO3) = (2 * Na) + C + (3 * O) = (2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) = 105.99 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей Na2CO3 в реакции:

масса Na2CO3 = 196 г количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / M(Na2CO3) = 196 г / 105.99 г/моль ≈ 1.85 моль

Таким образом, в реакции будет участвовать приблизительно 1.85 моль Na2CO3. Следовательно, будет выделяться 1.85 моль CO2.

Объем газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм), один моль газа занимает примерно 22.4 литра.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем одного моля газа = 1.85 моль * 22.4 л/моль ≈ 41.44 литра

Таким образом, при нейтрализации соляной кислотой массой 196 г соды (Na2CO3) будет выделиться около 41.44 литра углекислого газа (CO2).