Question

Здравствуйте,пожалуйста,решите задачу по химии. Решение обязательно. Даны варианты ответа,найдите массу 60 % раствора серной кислоты, которую можно получить из 264 т пирита,содержащего 9,1% примесей А)455,5г В)653,3г C)764г D)683,3г E)657г

Answer 1

В условии тонны, а ответы в г, Вы уже сами допишите единицы.

1).m(FeS2)=264*(100-9,1)=239,98 , 2). n(FeS2)=m/M=239,98/120=1,9998 моль

3).  FeS2→2H2SO4, 4).  n(H2SO4)=2*1,9998=3,9997 моль, 5). m(H2SO4)=n*M=4*98=391,967 ,

6). m(р-ра ) = m/w=392/0,6=653,278 г

Answer 2

Задача заключается в определении массы 60% раствора серной кислоты, которую можно получить из 264 тонн пирита, содержащего 9,1% примесей.

Сначала мы должны найти массу самого пирита без примесей. Для этого нужно найти разницу между общей массой пирита и массой примесей. Масса примесей в пирите составляет 9,1% от его массы.

Масса примесей = 9,1% × 264 т = 0,091 × 264 × 1000 кг = 24024 кг = 24,024 т.

Теперь мы можем найти массу чистого пирита, вычитая массу примесей из общей массы пирита:

Масса чистого пирита = 264 т - 24,024 т = 239,976 т.

Затем мы можем найти массу серы, которую можно получить из пирита. Серный катион (FeS2) в пирите содержит 2 атома серы:

Масса серы = (2 × молярная масса серы) × масса чистого пирита.

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.

Масса серы = (2 × 32 г/моль) × 239,976 т = 15358,112 г = 15,358 т.

Наконец, мы можем найти массу 60% раствора серной кислоты, которую можно получить из массы серы. По уравнению реакции, 1 моль серы превращается в 1 моль серной кислоты (H2SO4). Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль.

Масса 60% раствора H2SO4 = (молярная масса H2SO4) × (масса серы) × (0,6).

Масса 60% раствора H2SO4 = 98 г/моль × 15,358 т × 0,6 = 899,955 г ≈ 900 г.

Таким образом, масса 60% раствора серной кислоты, которую можно получить из 264 т пирита, составляет примерно 900 г.

Из предложенных вариантов ответов самый близкий к этому значению - ответ C) 764 г.