Question

Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислорода 0,5 моль в металла кальция

Answer 1

2Ca + O2 = 2CaO
Составим пропорцию: 0,5  x  отсюда x= 0,5 моль
                                        2   2 
Найдем молярную массу оксида кальция: M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40 + 16=56 г/моль
Найдем массу оксида кальция: m(Cao) = n(Cao)*M(CaO) = 0,5*56=28 г
Где n- кол-во вещества

Answer 2

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56,08 г/моль, а молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40,08 г/моль.

Для реакции сгорания кальция в кислороде применим следующий уравнение:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения видно, что каждые 2 моля кальция реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля оксида кальция.

Таким образом, если у вас есть 0,5 моль кальция, то это будет соответствовать половине от коэффициента в уравнении реакции:

0,5 моль Ca * (2 моль CaO / 2 моль Ca) = 0,5 моль CaO

Далее, чтобы найти массу оксида кальция, умножим количество молей на молярную массу оксида кальция:

0,5 моль CaO * 56,08 г/моль = 28,04 г оксида кальция

Таким образом, при сгорании 0,5 моль кальция в кислороде получится около 28,04 г оксида кальция.