Question

Вычеслите химическое количество атомов металла в порции оксида, имеющего массу: m(Fe3O4)=2,32 г.

Answer 1

N(Fe3O4) = m/M = 2.32/232 = 0.01 моль.
n(Fe) = 3n(Fe3O4) = 0.01*3 = 0.03 моль

Answer 2

Для вычисления химического количества атомов металла в порции оксида Fe3O4 с массой 2,32 г, мы должны сначала определить молярную массу Fe3O4.

Mолярная масса Fe3O4 равна сумме массы атомов железа (Fe) и кислорода (O) в соотношении 3:4.

Масса одного атома железа (Fe) составляет примерно 55,845 г/моль.

Масса одного атома кислорода (O) составляет примерно 16,00 г/моль.

Таким образом, молярная масса Fe3O4 будет:

(3 * 55,845 г/моль Fe) + (4 * 16,00 г/моль O) = 231,532 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей Fe3O4 в порции с массой 2,32 г, используя формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей Fe3O4 = 2,32 г / 231,532 г/моль ≈ 0,01 моль

Поскольку соотношение между атомами железа (Fe) и молекулами Fe3O4 составляет 1:3, мы можем умножить количество молей Fe3O4 на 3, чтобы получить количество молей железа (Fe):

Количество молей Fe = 0,01 моль Fe3O4 * 3 = 0,03 моль Fe

Количество атомов железа (Fe) можно вычислить, умножив количество молей Fe на число Авогадро (6,022 × 10^23 атомов/моль):

Количество атомов Fe = 0,03 моль Fe * (6,022 × 10^23 атомов/моль) ≈ 1,807 × 10^22 атомов Fe

Таким образом, в порции оксида Fe3O4 массой 2,32 г содержится примерно 1,807 × 10^22 атомов железа (Fe).