Question

Какой объем (при н.у) оксида углерода (IV) CO2 образуется при разложении 10,6 кг. карбоната кальция CaCo3. Схема уравнения реакции:CaCo3-->CaO+CO2

Answer 1

1) Записуєм рівнняня реакції:

                                        10,6кг               xл

                                       СaCO3--->CaO + CO2 

                                         100кг              22,4л

2)Складаєм пропорцію:10,6/ 100= X/22.4;

             

                                          X=10,6*22,4/100=2,38л

Відповідь:2,38 л 

Answer 2

Схема уравнения реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и оксид углерода (IV) (CO2) выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (3 × 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль

Сначала найдем количество моль CaCO3 в 10,6 кг:

масса = молярная масса × количество моль количество моль = масса / молярная масса

количество моль CaCO3 = 10,6 кг / 100,09 г/моль

Теперь, учитывая схему реакции, видно, что каждый моль CaCO3 превращается в один моль CO2.

Таким образом, объем CO2 будет равен количеству молей CO2, умноженному на молярный объем газов при нормальных условиях (22,4 л/моль):

объем CO2 = количество моль CO2 × 22,4 л/моль

Подставляя значения, получаем:

объем CO2 = (количество моль CaCO3) × 22,4 л/моль

объем CO2 = (10,6 кг / 100,09 г/моль) × 22,4 л/моль

Расчет даст нам значение объема CO2 при нормальных условиях.