Question

В реакцию вступило 400г. гидроксида натрия с избытком фосфорной кислоты. Найти массу полученной соли.......Решите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) приводит к образованию соли натрия фосфата (Na₃PO₄) и воды (H₂O) в соответствии с уравнением реакции:

3NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Na₃PO₄ требуется 3 молекулы гидроксида натрия и одна молекула фосфорной кислоты.

Первоначально у нас имеется 400 г гидроксида натрия. Чтобы найти массу полученной соли Na₃PO₄, нужно определить количество гидроксида натрия, необходимое для образования соли, и затем рассчитать массу этой соли.

Молекулярная масса NaOH = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль

Молекулярная масса Na₃PO₄ = 23 г/моль (натрий) x 3 + 31 г/моль (фосфор) + 16 г/моль (кислород) x 4 = 163 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида натрия:

Моль гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молекулярная масса NaOH = 400 г / 40 г/моль = 10 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на каждые 3 молекулы гидроксида натрия образуется 1 молекула соли Na₃PO₄. Таким образом, количество молекул соли Na₃PO₄ будет равно 1/3 от количества молекул гидроксида натрия:

Моль соли Na₃PO₄ = (1/3) x 10 моль = 10/3 моль

Теперь рассчитаем массу полученной соли Na₃PO₄:

Масса соли Na₃PO₄ = количество молей соли Na₃PO₄ x молекулярная масса Na₃PO₄ = (10/3