Question

1)Имеется 500 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 40%  плотностью   1,25 г/см.Определить массу и количество кислоты в этом растворе.   2)Какой объем углекислого газа образуется вследствии термического разложения  3 моль гидрокарбоната калия?

Answer 1

M кислоты = 250г
Кол-во к-ты = 3,96, если не ошибаюсь.

Answer 2

1)m(р-р)=V*p(ро)
p=1,25 г/см3
m(р-р=)=625 г
m(HNO3)=m(р-р)*w(HNO3)
m(HNO3)=625*0,4=250 г
n(HNO3)=250/63=4 моль
2)2KHCO3->K2CO3+CO2+H2O
n(KHCO3)=3 моль
n(CO2)=3/2=x/1
n(CO2)=1,5 моль
V(CO2)=1,5*22,4=33,6 л

Answer 3

1. Для решения данной задачи, сначала найдём массу раствора:

Масса раствора = объём раствора × плотность раствора Масса раствора = 500 мл × 1,25 г/см³ = 625 г

Массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 40%, что означает, что в 100 г раствора содержится 40 г азотной кислоты. Следовательно, масса кислоты в 625 г раствора будет:

Масса кислоты = масса раствора × массовая доля кислоты Масса кислоты = 625 г × 0,4 = 250 г

Таким образом, масса кислоты в растворе составляет 250 г.

2. Рассмотрим химическое уравнение термического разложения гидрокарбоната калия:

2KHCO3 -> K2CO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при термическом разложении 2 моль гидрокарбоната калия образуется 1 моль углекислого газа (CO2). Следовательно, при термическом разложении 3 моль гидрокарбоната калия будет образовано:

Количество углекислого газа = (3 моль / 2 моль) × 1 моль = 1,5 моль

Таким образом, при термическом разложении 3 моль гидрокарбоната калия образуется 1,5 моль углекислого газа.