Question

Сколько граммов осадка образуется при сливании 30 г 40% NaOH и 0.5 л 2М раствора FeCl3

Answer 1

...........................
=10,7 г Fe(OH)3 в осадок 
если хочешь пищу путь решение

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала выяснить, какие реакции протекают между NaOH и FeCl3.

Уравнение реакции между NaOH и FeCl3 выглядит следующим образом: 3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

По данной реакции видно, что между 3 молями NaOH и 1 молью FeCl3 образуется 1 моль Fe(OH)3.

Рассчитаем количество вещества NaOH и FeCl3 в граммах:

Масса NaOH = 30 г Масса FeCl3 = объем x концентрация x молярная масса = 0.5 л x 2 М x (55.85 г/моль + 3 x 35.45 г/моль) = 0.5 x 2 x (55.85 + 3 x 35.45) г ≈ 94.06 г

Теперь посмотрим, какие соотношения существуют между молями веществ в уравнении реакции:

3 моля NaOH -> 1 моль Fe(OH)3

Таким образом, если у нас есть 3 моля NaOH, то образуется 1 моль Fe(OH)3. А если у нас есть 30 г NaOH, то молярная масса NaOH равна 23 г/моль, и количество молей NaOH можно рассчитать так:

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 30 г / 23 г/моль ≈ 1.3 моль

Следовательно, в данной реакции образуется 1/3 моль Fe(OH)3, что составляет:

Количество молей Fe(OH)3 = (1/3) моль ≈ 0.33 моль

Молярная масса Fe(OH)3 составляет примерно 106.87 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу Fe(OH)3:

Масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 x молярная масса Fe(OH)3 = 0.33 моль x 106.87 г/моль ≈ 35.28 г

Таким образом, при сливании 30 г 40% NaOH и 0.5 л 2М раствора FeCl3 образуется примерно 35.28 г осадка Fe(OH)3.